INSTITUCIÓN
EDUCATIVA BERLÍN
Guía de
trabajo de Química - Grado: 11°
Armando
Aguirre Rodríguez, Lic.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
¿Qué sería de C.S.I. sin la ciencia? ¿Y de la policía sin la química?:
por ejemplo, el examen (temido por algunos) para el control de alcohol
(alcoholímetro) basa su funcionamiento en el diferente color que un oxidante
tiene en su forma normal y en su forma reducida. El dicromato de potasio, por
ejemplo, pasará de su color amarillo-anaranjado al delatador verde, si
encuentra etanol (alcohol) que oxidar en el aliento del que hace la prueba.
Los alimentos y los combustibles fósiles
tienen mucha energía, la que se libera a través de reacciones de óxido
reducción, estas reacciones también se requieren para obtener hierro y otros metales
a partir de minerales, pero estos se pierden a través del tiempo por la
corrosión, producto de una oxidación lenta.
Siempre que
hay una oxidación1 se lleva a cabo una reducción y viceversa, no se puede tener
una sin la otra.
Todas las
formas de vida dependen de los procesos redox, los procesos metabólicos que
tienen lugar en toda célula viva implican este tipo de reacciones. Una reacción
se representa por medio de una ecuación química, en la ecuación química se
emplean símbolos para representar lo que sucede en la reacción.
A las
sustancias presentes al inicio de una reacción se les llama reactivos y las
sustancias que producen la reacción se les llama productos.
En una reacción química no se pierden ni se ganan
átomos, la materia se conserva, la misma cantidad de elementos que hay al
inicio de la reacción se conserva al final de la misma, por lo tanto el número
de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación, cuando
se hace esto se dice que se ha balanceado una ecuación química.
Para
balancear una ecuación química existen varios métodos: por tanteo, por óxido
reducción y por el método de ión-electrón.
MÉTODOS: A continuación, vamos a ver 2 métodos de mucho valor para la química.
Espero analicen muy bien los pasos.
El método para balancear las ecuaciones más sencillas
es el método del Tanteo, para hacerlo
se propone uno de los coeficientes y a partir de él se balancea la ecuación,
aunque esto es aplicable solamente al tipo de reacciones en las que fácilmente
se encuentran los coeficientes y en donde los elementos no cambian su número de
oxidación. Debemos tomar en cuenta que los coeficientes afectan a todo el
compuesto.
Por ejemplo:
Para
balancear la siguiente ecuación por tanteo
Si observan bien esta imagen se van a dar cuenta de 3
aspectos.
1.
Los
primeros dos componentes están separados por un signo positivo.
2.
En
el medio hay una flecha.
3.
Al
otro lado de la flecha aparecen componentes diferentes a los de la izquierda.
A los componentes de la izquierda se le llaman reactivos y a los componentes de
la derecha se les llama productos. Cuando
vena la flecha se pronuncia diciendo
“produce”.
“Que vamos a hacer. Para poder
resolver este tipo de reacciones ustedes se van a dar cuenta que, según la ley
de la conservación de la materia, la cantidad de materia que está a la
izquierda debe ser igual a la cantidad de materia de la derecha”. Vamos a
ver. (Uso tabla periódica).
Vamos a ver la masa del Al(OH)3 = 26,981 +
(16x1,008)3 = 75,365 g (Ojo el 3 multiplica a O y H al mismo tiempo,
pero no multiplica a Al ya que no está en el interior del paréntesis).
Masa de HNO3
= 1,008 + 14,006 +(16)3 = 63, 014 g
( Como no esta se paréntesis se suma, pero el último número, o sea 16 lo
deben multiplicar por 3).
Masa total de reactivos. 75,365 g + 63,014 g = 138,379 g
Ahora hagan lo mismo para Al(NO3) y H2O: Respuestas:
Masa de Al(NO3):_____________________
Masa de H2O:_________________________
Masa total de
productos= __________________ ¿Sera
que esta masa es igual a los reactivos?
Si lo hicieron
bien se van a dar cuenta que la cantidad de la izquierda no se parece a la
cantidad de la derecha. Entonces vamos a usar unos números llamados subíndices,
para balancear la reacción y compensar las masas.
Vamos a seguir la
siguiente regla: Para balancear una ecuación química se debe cumplir un orden,
el cual va asi.
1.
Metal 2. No Metal 3. Hidrogeno 4. Oxigeno
Vamos a aplicarla:
RESOLVER EN EL TALLER LAS SIGUIENTES REACCIONES
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