INSTITUCIÓN
EDUCATIVA BERLÍN
Guía # 2 -Números
de oxidación
Armando Aguirre
Rodríguez, Lic
Grado 11
Un numero de oxidación es la carga eléctrica que un átomo
parece tener cuando forma parte de un compuesto.
Cuando observas que las frutas o el metal cambia de
color, es debido a un proceso de oxidación. En este proceso los átomos ganan o
pierden electrones generándose una Oxido-Reducción que la veremos más adelante.
Solo sobra indicar que por el momento veremos cómo es la estabilidad de una
molécula en estado neutro y algunos iones.
El número de
oxidación mide la carga real en el caso de los iones simples, y así para Na+
y H+ es +1; para Ba2+ es +2; para Cl- y Br –
es -1, y para O2- Y s2- es -2. Pero cuando no se trata de
iones, el número de oxidación mide la carga aparente de un átomo, cuando se
cuentan sus electrones comprometidos en enlace, de acuerdo con ciertas reglas.
En
un compuesto covalente el número de oxidación se define como la carga que le
quedaría a ese elemento si los electrones de esa unión covalente se asignaran
al más electronegativo de los elementos. Teniendo en
cuenta esto el elemento más electronegativo tendrá el número de oxidación
negativo y el menos electronegativo el número de oxidación positivo.
¿Por
qué las sustancias simples tendrán número de oxidación cero?
Respuesta: Porque los
átomos que están unidos son del mismo elemento y, por lo tanto, tienen la misma
electronegatividad, con lo cual los electrones no pueden asignarse a ninguno de
dichos átomos.
Reglas para asignar el número de oxidación:
1.
Cualquier elemento
en su estado libre tiene un numero de oxidación a cero. Ejemplo: Na, Mg, H2,
O2, Cl2
2.
Los metales tienen
generalmente números de oxidación positivos.
3.
El número de
oxidación del hidrogeno en un compuesto o en un ion generalmente es +1. La
excepción son los hidruros metálicos, donde el hidrogeno es el segundo de la
formula y tiene un numero de oxidación de -1. Ejemplos: NaH, en donde H es -1,
HCl, no es hidruro, porque el H esta de primero, por lo tanto, H es +1.
4.
El número de
oxidación del oxígeno en un compuesto o en un ion es generalmente -2, con la
excepción de los peróxidos, donde es -1. Ejemplo: En el H2O el O es
-2, en el peróxido (H2O2) el oxígeno es -1.
5.
El número de
oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga del ion. Ejemplo: Cl-,
Mg2+.
6.
La suma algebraica
de los números de oxidación para todos los átomos en un compuesto debe ser
igual a cero. Ejemplo: H3PO4.
EJERCICIOS RESUELTOS
Con este método pueden resolver números de oxidación cuando los elementos están en paréntesis.
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EJERCICIOS PROPUESTOS
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